盖斯定律计算技巧
利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应，我们可以设计一个途径：首先碳和氢气先分别与氧气反应，生成水和二氧化碳；然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应，生成甲烷和氧气。请看解题过程：解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应可以设计为：CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反应，由③可知：CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应方程式，可由②+③×2+④获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
盖斯定律计算技巧
盖斯定律计算技巧如下：1.写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。2.比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。3.倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。4.乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。5.加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“+”“-”符号进行运算。盖斯定律是什么？盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。
