氧化电势和还原电势的是什么？区别
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。电势，根据百度解释就是电能量的趋向！电势也是电位，在电路中某一点这种趋势的大小！这点前提是选取零点电位，因为要有一个点作为标准，为什么选取的非得是零点电位。因为大多数人最熟悉的是正数！所以一般都会把最低点电势作为零点电位。氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。
还原电势等于负氧化电势吗？有具体例子吗？
还原电势与负氧化电势不是完全相等的，但它们之间存在一定的关系。还原电势是指在标准状态下，一个化学物质被还原为它的基态的过程中所释放或吸收的电子数所对应的电势，它通常用 E° 表示。而负氧化电势是指一个物质被氧化的过程中释放的电子数所对应的电势，通常用 E 表示。
在标准状态下，还原电势和负氧化电势之间的关系可以用以下公式表示：E°(ox) + E°(red) = 0
其中，E°(ox) 表示氧化电势，E°(red) 表示还原电势。
具体来说，当一个物质被还原时，它的还原电势为正数，表示它有向高电位方向流动的电子。而当一个物质被氧化时，它的氧化电势为负数，表示它有从高电位方向流出的电子。
一个例子是氧气(O2)和水(H2O)之间的反应。氧气的氧化电势为0.82 V，水的还原电势为-0.83 V。根据上述公式，可以计算出氧气和水反应的还原电势为-0.01 V，表示这是一个非自发反应，需要外部能量的输入才能进行。
电极电势与氧化还原反应的关系是什么？
如下：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体（Ox）,失电子的是还原体（Rex）。每一个氧化还原反应都可以拆分成一对（两个）氧化还原半反应式的差，每个半反应只关乎一种氧化剂或还原剂。氧化还原反应是什么？氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。氧化还原反应的自由能是两个半反应的差值，可以定义一个自由能的零基准点。一般此基准点选择标准氢电极的氧化还原半反应的标准吉布斯自由能为0，这个值适用于标准大气压下的任何温度。
电极电势和氧化还原反应的关系
电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。3、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。什么是氧化还原反应：1、氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。2、氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。3、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
