有机化学知识点有哪些?
有机化学知识点如下：1、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。2、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。3、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。4、能发生酯化反应的是：醇和酸。5、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖。
化学有机化学基础知识点是什么?
高中有机化学必背基本知识点：1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
有机化学基础知识点归纳总结
本篇《有机化学基础知识点归纳总结》是由 还为大家提供优质的年终总结、年度总结、个人总结,包括班主任工作总结、财务工作总结及试用期工作总结等多种工作总结范文，供大家参考！ 点击查看更多详情>>> 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代 烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或 CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br) 醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X HH 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸) 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖) 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75% 45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热 (8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔 俗名总结： 序号物质俗名序号物质俗名 1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打 3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾 4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15CaO生石灰 6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾 10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰 实验部分： 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有：www.Ks5u.com 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结 在学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是我为大家整理的有机化学基础知识点归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 有机化学基础知识点归纳总结 篇1 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代 烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或 CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br) 醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X HH 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸) 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖) 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75% 45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热 (8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔 俗名总结： 序号物质俗名序号物质俗名 1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打 3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾 4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15CaO生石灰 6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾 10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰 实验部分： 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应) 有机化学基础知识点归纳总结 篇2 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、 CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等 3、有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 二、有机合成材料 (1高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如：电木 (2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (3)鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线; 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 三、“白色污染”及环境保护 (1)危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 (2)解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 四、开发新型材料 1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展 2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等 有机化学基础知识点归纳总结 篇3 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 （电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味） 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷： CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯： C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔： CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇： CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成） 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注意： 4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷=氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯： 1、加成 CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷 CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔： 基本同烯...... 苯：1.1、取代（溴） C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸） C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O 2、加成 C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷） 醇： 1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O （乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水 饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3、吸收挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解 卤代烃： 1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率 检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀 2、消去【NaOH醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离） 六、通式 CnH2n+2烷烃 CnH2n烯烃/环烷烃 CnH2n-2炔烃/二烯烃 CnH2n-6苯及其同系物 CnH2n+2O一元醇/烷基醚 CnH2nO饱和一元醛/酮 CnH2n-6O芳香醇/酚 CnH2nO2羧酸/酯 七、其他知识点 1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2.燃烧公式： CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O 3.耗氧量： 等物质的.量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少 4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加 5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99% 7.甘油：丙三醇 8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 9.烷基不属于官能团 八、有机物性质综合总结 1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应 （2）乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃） （2）蒸馏 （3）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕： （1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等） 不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 【1】遇溴水褪色 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有： 含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色； （4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 17．有硫酸参与的有机反应： （1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应） （2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应） （3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解） 九、解有机物的结构题一般有两种思维程序 一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序 二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。 各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去； （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀 白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I； 4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； 5.酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH 与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH 钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。） 银氨溶液用于检验醛基的存在 与新制氢氧化铜悬浊液的作用： 1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液 2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀 3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液 用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。 常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。 ;
高中化学有机化学基础知识点有哪些？
1） 亲核取代反应：亲核取代反应是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。活性顺序取决于反应底物的结构。2）亲电取代反应：甲苯>苯>氯苯>硝基苯活性大小：活化作用：强烈活化：-NH2 -NHR -NR2 -OH中等活化：-NHCOR -OR -OCOR弱活化：-R -Ar钝化作用：弱钝化：-F -Cl -Br -I钝化：-NR3 -NO2 -CF3 -CN -SO3H -CHO -COR -COOH -COOR -CONR2。3）碳正离子的稳定性：一、碳正离子的稳定性判断依据碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳有共同作用时候,可以加强其稳定性!吸电子基团使得电子云偏离正碳离子,不利于分散正电荷。4）有机物质的酸碱性：范围太大，需要整本书来解释。
高中化学有机化合物知识点
1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下） 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油 状： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状： 石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味） 稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇 有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体： 烯烃和环烷烃; 2. 分子组成符合CnH2n—2（n≥4）的类别异构体： 炔烃和二烯烃; 3. 分子组成符合CnH2n+2O（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醇和饱和醚; 4. 分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醛和饱和一元酮; 5. 分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体： 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 6. 分子组成符合CnH2n—6O（n≥7）的类别异构体： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚; 如n=7，有以下五种： 邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚. 7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的类别异构体： 氨基酸和硝基化合物. 能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质： 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）.条件：光照. 2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件—— Fe作催化剂 （2）浓硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）浓硫酸： 70℃——80℃水浴 3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应： 新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热 6.酯类的水解： 无机酸或碱催化 6. 酚与 1）浓溴水 2）浓硝酸 能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2 3. 不饱和烃的衍生物的加成： （包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等 5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成： H2 注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热 六种方法得乙醇（醇） 1. 乙醛（醛）还原法： CH3CHO + H2 ——催化剂 加热→ CH3CH2OH 2. 卤代烃水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加热→ C2H5OH + HX 3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH 4. 乙醇钠水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加热，加压→ C2H5OH 6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2 能发生银镜反应的物质 1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖） 能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应. 分子中引入羟基的有机反应类型 1. 取代（水解）反应： 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 2. 加成反应： 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 还原： 醛+ H2 有机实验问题 甲烷的制取和性质 1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热—— Na2CO3 + CH4 2. 为什么必须用无水醋酸钠？ 水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4. 3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？ 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用： 1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？ 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等. 5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？ 排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸. 6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？ 1）玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 乙烯的制取和性质 1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O 2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？ 分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？ 防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动） 4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的'？ 这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下： 2C2H5OH—— 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O 5. 温度计的水银球位置和作用如何？ 混合液液面下;用于测混合液的温度（控制温度）. 6. 浓H2SO4的作用？ 催化剂，脱水剂. 7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？ 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2. C + 2H2SO4（浓）—— 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O 乙炔的制取和性质 1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2 2. 此实验能否用启普发生器，为何？ 不能. 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应. 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口. 3. 能否用长颈漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？ 用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应） 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？ 防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？ 甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑烟乙炔： 明亮的火焰，有浓烟. 7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？ 乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？ 乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难. 苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr 2. 装置中长导管的作用如何？ 导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理） 3. 所加铁粉的作用如何？ 催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3） 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？ 白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？ 水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水） 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？ 溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色. 苯的硝化反应 1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 ——浓H2SO4，水浴加热→ C6H5NO2 + H2O 2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？ 浓HNO3是反应物（硝化剂）;浓H2SO4是催化剂和脱水剂. 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50——60℃以下，这是为何？ ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯） 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？ 冷凝回流（苯和浓硝酸） 5. 温度计的水银球的位置和作用如何？ 插在水浴中，用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？ 水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3. 7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎样洗涤而使之恢复原色？ 淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤. 实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？ 石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化. 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸. 3. 温度计的水银球的位置和作用如何？ 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？ 四部分： 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？ 不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化，蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的. 煤的干馏 1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？ 有空气氧存在，煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油 煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭 2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？ 此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性. 乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——浓H2SO4，加热→CH3COOCH2CH3 + H2O 2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？ 液体受热面积最大. 3. 弯曲导管的作用如何？ 导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇） 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 为了防止溶液倒流. 5. 浓硫酸的作用如何？ 催化剂和脱水剂. 6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？ ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层; ②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去. ③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. 酚醛树脂的制取 1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO——浓盐酸，加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O 2. 浓盐酸的作用如何？ 催化剂. 3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？ 100℃，故无需使用温度计. 4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？ 用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精. 淀粉的水解 1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化剂 2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式 （C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加热——nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？ 未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2. 纤维素水解 1. 纤维素水解后的产物是什么？反应方程式 （C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，长时间加热→nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化剂 3. 纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？ 先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖. 4. 实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？ 试管中产生亮棕色物质. 纤维素三硝酸酯的制取 1. 反应方程式 [C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）——浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O 2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？ 纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.
有机化学难学吗？
有机化学确实比无机化学要难，有机物化合物的分类多、同分异构体多、副反应多、反应规则多，总之啥都多，所以更难。有机化学比较难，需要记忆和理解的东西实在太多，而且高考题型复杂多样，经常考很奇葩的东西，特别是有机化学的推导题，谁能拿下它，高考化学再差也不会有多差。反正那时我们学有机化学挺难的，高考也要考，上了大学就会发现其实无机化学更难。不管学什么都是重基础，只要基础好就没有难的住的题。依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。化学主要题型有实验，化学方程式的配平等，难点的就是实验。化学要记住的实验也不是很多。一个族一般都只有一个代表性的实验，只要记住原料，反应原理，反应条件即可。气体实验一般是重点，有的原料要是过量还会有别的反应，不但要记住条件。还要记住原料的量和过量之后会有什么反应，以及反应生成什么。无机化学里重要是实验和离子方程式，代表性的是铝和铁，这两个是难点也是重点。主族里只要记住代表性的就可以依次类推。
有机化学难学吗?
刚开始还是挺难的。因为有机化学和中学所学的无机化学又很大的不同。有机化学主要涉及的是烷烃，烯烃，炔烃，卤代物，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，酯，芳香化合物等不同类别的有机化合物，以及它们之间的相互转化。首先要记的是这些化合物的结构特征，性质和其特征反应，逐渐掌握相互之间官能团之间的转换。有机化学学习就会越来越有兴趣，融会贯通是不难的！相关简介有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物（有机体）才能制造。然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。
大学有机化学知识点归纳
大学有机化学的知识点很重要。归纳起来可以方便我们整理思路。下面是我为你整理的大学有机化学知识点的归纳，一起来看看吧。
大学有机化学知识点归纳(一)
1) 马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2) 过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。
3) 空间效应:体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4) 定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基。
5) 查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6) 休克尔规则:判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键,成环原子必须共平面或接近共平面, π电子数符合 4n+2 规则。
7) 霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。
8) 基团的“顺序规则”。
大学有机化学知识点归纳(二)
烷烃：烷烃的自由基取代:外消旋化
烯烃：烯烃的亲电加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成; 其它 亲电试剂：顺式+反式加成
烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应：保持构型
烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇
烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成
烯烃的加氢;顺式加氢
环己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代)
炔烃：选择性加氢:
Lindlar 催化剂-----顺式烯烃
Na/NH3(L)-----反式加氢
亲核取代:
SN1:外消旋化的同时构型翻转
SN2:构型翻转(Walden 翻转) 消除反应
E2,E1cb: 反式共平面消除
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结 有机化学是化学中的一个重点知识点，那么有机化学知识点的关键又是什么呢?下面有机化学知识点总结是我为大家带来的，希望对大家有所帮助。 有机化学知识点总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐 (ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((c6h10o5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、 二元羧酸(cooh—cooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸 (—so3h，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制cu(oh)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。 16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。 17、能发生银镜反应的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。 18、常见的官能团及名称：—x(卤原子：氯原子等)、—oh(羟基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚键)、c=c(碳碳双键)、—c≡c—(碳碳叁键)、—nh2(氨基)、 —nh—co—(肽键)、—no2(硝基) 19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代 烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或 cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝 21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物(如烯) 21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如ch3ch2br) 醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—x hh 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸 33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸) 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液 41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖) 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75% 45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与naoh溶液共热 (8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入fecl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4 49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔 俗名总结： 序号物质俗名序号物质俗名 1甲烷：沼气、天然气的主要成分11na2co3纯碱、苏打 2乙炔：电石气12nahco3小苏打 3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾 4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15cao生石灰 6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃 9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾 10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰 实验部分： 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的.位置。 3.能与na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有：www.ks5u.com 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与naoh溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.kmno4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应) ;
有机化学基础知识点
1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（，60℃）、制苯磺酸（，80℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、（注意在铁催化下取代到苯环上）。15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—
