乙醇密度是多少?
乙醇密度是0.789g/cm3。乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm3。乙醇的熔点是－114.1℃，沸点是78.3℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。化学性质乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α－H和β－H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。以上内容参考：百度百科-乙醇
不同温度下的乙醇的密度是多少
乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。无色透明液体（纯酒精），有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。分子结构C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。乙醇分子是由是由C、H、O三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。以上内容参考：百度百科-乙醇
醇羟基的乙醇
乙醇的分子式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。分子式：C2H6O；CH3CH2OH或C2H5OH分子组成：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。分子量：46.07 乙醇是一种无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。 实验 一．与活泼金属反应2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑结论：1、乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。2、活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。二．与氢卤酸反应C2H5OH HBr→ C2H5Br+ H2OC2H5OH HX→ C2H5X+ H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。三．氧化反应燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 CH3C H2OH +O2→2CO2+ 3H2O 催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2 CH3C H2OH O2→2CH3CHO +2 H2O 工业制乙醛（催化氧化)四．消去反应分子内消去制乙烯 分子间消去制乙醚 C2H5OH HO C2H5 → C2H5OC2H5 +H2O 乙醇的用途很广，主要有：(1)溶剂，用于消毒剂、洗涤剂、工业溶剂、稀释剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂，浓度为70%～75%的乙醇溶液的杀菌能力最强；(2)基本有机化工原料，乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取医药、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料；(3)汽车燃料，乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，美国销售乙醇汽油已有20年历史。
乙醇去羟基生成乙烷问题。
醇的卤代反应试剂：
卤素直接取代羟基，可以用氢卤酸，如HCl, HBr；卤化亚砜，如SOCl2；卤化膦, 如PCl3，PCl5, PBr3。常见的就是这些，还有很多其它方法，有一本官能团转化书，里面列了很多试剂。醇的还原剂没有这么的说法吧。
乙醇生成乙烷一步是完成不了的，可以先在H2SO4下消除成乙烯，再加氢成乙烷，这是最简单的办法。要么把乙醇的羟基变成卤素，再消除，再加氢，就比较麻烦了，而且卤素毒性大，危险，尽量不采取啊。
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乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
容易解离的原因在于解离后是否热力学上更有利。苯酚或乙醇电离出氢离子后，负离子中的负电荷主要集中在氧原子上，这是双方共通点。不同点在于，氧原子上连接的有机基团不同，苯环与乙基相比，π66共轭体系更容易分散电子，氧上的负电荷被部分分散到碳原子上，因此苯酚负离子要比乙氧基负离子更稳定。但氢氧键其实还是很牢固，不像硝酸氯酸高氯酸那么弱，因此电离程度很低，表现为弱酸所以苯酚负离子与溶剂合氢离子的组合相对于苯酚而言在能量上相对没乙醇它们那么不利，所以就酸性更强而易解离了。氢的活性取决于—O—H氢氧键的断裂难易程度。乙酸而言，连接了一个乙酰基，一个典型的吸电子基。使得键的极性变大，键更容易断裂。乙醇而言，连接的是一个乙基，一个给电子基。使得键的极性减弱，更不容易断裂。综上所述，乙酸的酸性大于乙醇。数据：乙酸pka=4.76。乙醇pka=15.97。
乙醇分子中哪些氢原子能形成氢键？为什么？
氢键形成的条件：
⑴
与电负性很大的原子A
形成强极性键的氢原子
。
⑵
较小半径、较大电负性、含孤对电子
[1]
、带有部分负电荷的原子B
(F、O、N)
氢键的本质:
强极性键(A-H)上的氢核,
与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
⑶
表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
⑷
对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。
第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。
不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。
（5）氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H---B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
综上，乙醇中羟基上的氧原子吸引电子是氧氢键具有极性，氢原子可以与水中的氧原子形成氢键，也可以与乙醇上的氧原子形成氢键
乙醇读音
乙醇读音[yǐ chún]，乙醇相关知识介绍如下：1、简介：乙醇是一种有机化合物，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。 2、用途：乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为70%到75%的乙醇作消毒剂。乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。 3、研究简史：酒是古老的人造饮料，经考古发现，早在原始社会时期，人类就知道用谷物、瓜果发酵酿酒。中国是世界上最早酿酒的国家之一，甲骨文中就已经出现了酒字和与酒有关的醴尊酉等字。4、制备方法：发酵法是用淀粉原料如谷类、薯类、玉米、高粱或野生植物果实和糖质原料如糖蜜、亚硫酸废液等发酵，前者是主要的发酵原料。发酵法是在酿酒基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。在这个过程中，发生了一系列复杂的生化反应。以淀粉原料为例，整个生产过程包括原料蒸煮、糖化剂制备、糖化、酒母制备。
