酸能与什么物质反应
酸能与H前活泼金属反应，能与碱发生中和反应，能与碱式盐反应，能与比该酸性弱的酸式盐反应，能跟部分非金属反应（例如浓硫酸和碳能反应），能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应。
酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分。
酸能发生什么反应？
1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。酸＋活泼金属＝盐＋氢气锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。酸＋某些金属氧化物＝盐＋水铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。4、酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱＝盐 ＋水5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。酸＋盐＝新盐＋新酸扩展资料常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。5、碳酸——（H?CO?)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。
网络给我们带来了什么
我们现在已经步入了信息化的时代，电脑已经普及全球。想一想当我们打开电脑时我们应该怎么样呢！网络把世界连成了一家。给我们带来了许多好处和坏处。上网可以让我们获得更多的知识，让我们更加聪明，提高我们的社交能力，让我们学会更强的体现语言表达能力。我们上网还可以查资料，读美文了解世界的信息，让我们的知识更加渊博……但是，上网的好处很多，坏处也不少。每当我们打开电脑。看到那些充满血腥的网络游戏，看见那些精彩炫色的画面。会让一些抵抗能力差的青少年误入歧途，走上杀人抢劫的犯罪道路。人如果长期上网的话，会导致视网膜脱落，双目失明，学习一落千丈，甚至会发生猝死等危险状况。网络就像一张大网不要让这张大网，把你网在里面。我们的面前就是无底深渊。离它只有一念之差。同学们！退一步海阔天空，让我们上网前先调整好心态，不要让网络绑住手脚，不要让我们掉进那无底深渊……网络给我们带来的有欢乐，也有痛苦，有好处也有坏处。让我们把握住尺寸，让网络带给我们的只有知识和快乐吧！让我们健康的在信息化的时代里成长吧！把握住自己就是把握住自己的未来，让我们的明天更加美好吧！对我有帮助！
初中化学的酸碱盐都有哪些？
一、酸、碱、盐的概念1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；二、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2、酸的通性：酸溶液与酸碱指示剂发生反应，紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色，无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；酸+金属=盐+氢气（置换反应）；酸+金属氧化物=盐+水；酸 + 碱= 盐 + 水；酸+盐=新酸+新盐二、几种重要的盐1、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）；根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）三、常见的碱：烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到碱溶液变红。
硫酸的化学式怎么写？
SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两个电子即达稳态，且没有孤对电子，孤对电子不需再占用轨道了，所以只需三个轨道杂化即可，为SP2杂化。扩展资料：乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。参考资料来源：百度百科-sp2杂化
。碱性氧化物，酸性氧化物，酸碱盐的通性及其代表物 要求详细
1、碱性氧化物：金属活动性较强的金属氧化物如：Na，k，Li，Ca，Mg等的氧化物。2、酸性氧化物：活动性较强的非金属氧化物，如：Cl，S，N等的氧化物。3、酸碱盐的通性及其代表物：碱性氧化物通常溶于水就与水反应，生成碱，酸性氧化物溶于水，生成酸。碱溶于水或在熔融状态下电离出OH负离子，碱溶于水或在熔融状态下生成H正离子。酸碱特征1、能使指示剂石蕊溶液变红，与水反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，与活动性金属发生置换反应，生成氢气和盐，与盐发生复分解反应，生成另一种新的盐和新的酸。2、指示剂作用，使石蕊溶液变蓝，与酸起中和反应，生成盐和水，与非金属氧化物反应，生成盐和水，与盐发生复分解反应，生成新的盐和新的碱。
氧化物,酸,碱,盐分别有那些通性
酸性氧化物的通性:
1.和水反应生成相应的酸
2.和碱反应生成盐（和水）
3.和碱性氧化物反应生成盐（和水）
碱性氧化物的通性:
1.和水反应生成相应的碱
2.和盐反应生成盐（和水）
3.和酸性氧化物反应生成盐（和水）
酸的通性可归纳为以下五点
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性:
碱的通性可归纳为以下四点：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐的通性
（1）跟某些金属的反应 盐+金属—→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应 盐+酸—→新盐+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应 盐+碱—→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应 盐+盐—→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
磷酸的酸酐是什么?
酸酐（英文：Anhydrides）是某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变。而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的。只有含氧酸才有酸酐。无氧酸是没有酸酐的。酸酐一般可看作是由酸脱水而成的氧化物（有机酸的酸酐不属于氧化物）。许多能再与水作用而成原来的酸。酸缩去水而成的化合物，如一个碳酸分子（H2CO3）缩去一分子水（H2O）剩下的二氧化碳（CO2）就是碳酸酐。两个醋分子（CH3COOH）缩去一分子水（H2O）剩下的（(CH3CO)2O）就是醋酸酐。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
磷酸的酸酐是什么？
亚磷酸是一种无机化合物，化学式为H3PO3，分子量为82.00。易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成磷酸，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢（剧毒、易爆）。亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，它具有强还原性，容易将银离子（Ag+）还原成金属银（Ag），能将硫酸还原成二氧化硫。合成方法边搅拌边将三氯化磷缓慢滴加到水中，控制滴加速度，使反应不至于太过激烈，并用冰水冷却反应器。反应结束后进行过滤，滤液于140℃以下加热蒸发至原体积的三分之一，以赶走氯化氢气体，然后冷却至60-85℃，加入少量亚磷酸结晶作为结晶种，搅拌下进一步冷却结晶，制的亚磷酸。其反应式如下：PCI3+ 3H2O → H3PO3+ 3HCl。
能与氢氧化钠反应的有机物有哪些？
1、消除反应氢氧化钠与卤代烃反应，使卤代烃发生消除，生成烯烃和水。如氯丙烷和氢氧化钠反应生成丙烯和水。2、卤仿反应卤仿反应是甲基酮类化合物，即含有乙酰基的化合物在碱性条件下卤化并生成卤仿的有机反应。卤仿反应的本质是酮的水解。甲基酮和乙醛等在碱性条件下，与氯、溴、碘反应，分别生成氯仿、溴仿、碘仿。3、取代反应氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应。亲核取代反应是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。如氯乙烷和氢氧化钠反应生成乙醇和氯化钠。4、皂化反应氢氧化钠和油脂反应可以生成高级脂肪酸钠和甘油。产生的甘油与水任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。例如甘油三酯。5、脱羧反应氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，生成碳酸钠和烷烃。如氢氧化钠和乙酸反应生成碳酸钠和乙烷。氢氧化钠
两性氧化物有哪些？
两性氧化物有BeO、Al?O?、Cr?O?、ZnO等。两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl2和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na2ZnO2和水，除氧化锌还有氧化铝等。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。特别提醒：SiO2不是两性氧化物，SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。
两性氧化物举例有哪些？
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO,MnO2等。 两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质。以上的金属氧化物都可以溶于氢氧化钠溶液，是金属两性氧化物，金属镁在两性金属Be的下面，是中强碱，所以镁没有两性，Fe（OH）3，Cu(OH)2不能溶液氢氧化钠溶液，在高中里Fe（OH）3，Cu(OH)2都是弱碱，Fe2O3，CuO为碱性氧化物。两性氧化物的组成主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。两性氧化物的特点1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。2、典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr2O3、Mn2O3），它们都表现两性。ZnCl2
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示．图中“-”表示两端的物质间可以发生化学反应
①表示非金属转化为非金属氧化物的反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应：C+O2 点燃 . CO2；为“0变一，即反应后0种反应物转变成一种化合物，故属于化合反应；③表示金属氧化物转化为碱的反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应：CaO+22O=Ca（O2）2；为“0变一，即A+B→AB”的类型，故属于化合反应；④表示酸生成非金属氧化物的反应，如碳酸生成二氧化碳和水的反应：22CO3=CO2↑+22O；为“一变0，由一种物质分解成0种物质的类型，故属于分解反应；⑤表示非金属氧化物和碱的反应，如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水的反应：2NaO2+CO2═Na2CO3+22O；什么都不是；⑥表示碱和盐的反应，如氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应：2NaO2+CuSO4═Cu（O2）2↓+Na2SO4；“双交换，价不变”内项结合，外项结合；反应前后不会有化合价的变化的类型，故为复分解反应；⑨表示金属与酸的反应，如镁和盐酸的反应生成氯化镁和氢气：yg+22Cl═ygCl2 +22↑；为一种单质置换出另一种单质：单质+化合物→单质+化合物的类型，故为置换反应；故答案为：①C+O2 点燃 . CO2；化合反应；③CaO+22O=Ca（O2）2；化合反应；④22CO3=CO2↑+22O；分解反应；⑤2NaO2+CO2═Na2CO3+22O；什么都不是；⑥2NaO2+CuSO4═Cu（O2）2↓+Na2SO4；复分解反应；⑨yg+22Cl═ygCl2 +22↑；置换反应；
