化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。而在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，应用化合价可以书写化学式是“定比定律”在初中化学教学中的应用。小偏整理了2021年初中化学常见金属活动性顺序必考知识点，感谢您的每一次阅读。
2021年初中化学常见金属活动性顺序必考知识点
1、常见金属的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
→
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素;②金属的位置越靠前，它的活动性就越强;③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应;②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度;③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，其余金属则不能。
中考化学复习之定比定律
一、“定比定律”在初中化学中的体现
“定比定律”是化学学科体系中重要的定律，象数学中的公理一样，是不证自明的。定比定律是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。在初中化学教材第四单元中有明确的体现，描述为“每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个”、“实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比”。
二、“定比定律”在初中化学中的应用
1.书写纯净物的化学式
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。而在化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，应用化合价可以书写化学式是“定比定律”在初中化学教学中的应用。
2.计算纯净物中元素的质量比
定比定律说，组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。党我们知道物质的化学式时，可以计算组成该物质的各元素的质量比。
3.计算混合物中某元素的质量分数
例：已知MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为。
分析：观察已知的三种物质的化学式，发现镁元素和硫元素的原子个数比均为1：1，因此镁元素和硫元素的质量比均为24：32，当硫元素的质量分数为32%时，镁元素的质量分数为24%。已知三种物质组成的混合物中含有三种元素，它们的质量分数之和为100%，那么氧元素的质量分数为44%。
练习：已知FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数为。
练习答案：31%
2021年初中化学常见金属活动性顺序必考知识点
