元素周期表的发明者是俄罗斯著名的化学家门捷列夫。他的原名是德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。然而，英国化学家纽兰兹发现了化学元素的周期性规律。门捷列夫总结了纽兰兹发现的元素周期性规律后，他有了后来的元素周期表。
门捷列夫根据化学元素原子量增加的顺序制作的元素周期表对化学科学研究做出了巨大的历史贡献。由于《纽约时报》的局限性，梅捷列夫当时发明的元素周期表并不是很完整，也没有缺陷。正是在化学家的补充和完整性下，元素周期表在学习和研究领域发挥了越来越重要的指导作用。
元素周期表总是附在当前化学教科书的最后一页，元素周期表也是我们进入化学世界的垫脚石。它不仅向我们展示了化学世界中物质元素的秘密，而且科学家们也可以利用它来寻找新的物质元素。
人物简介
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(俄语:Дми?трий Ива?нович Менделе?ев，1834年2月7日至1907年2月2日)，俄罗斯科学家根据原子量发现化学元素的周期性(但纽兰兹是第一个真正发现元素周期律的人，门捷列夫是后来总结和改进的元素周期律)。制作世界上第一个元素周期表，并预见一些未发现的元素。1907年2月2日，这位世界著名的俄罗斯化学家因心肌梗死而去世，离他73岁生日只有五天。1907年2月2日，这位世界著名的俄罗斯化学家因心肌梗死而去世。那天离他73岁生日只有五天了。他的名字和元素周期律诞生的化学原理在19世纪末和20世纪初被国际化学界公认为标准作品。共有8个版本，影响了一代又一代的化学家。
元素周期表规律
原子半径
除第一周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的增加而减小；
随着电子层数的增加，同一家族的元素从上到下增加，原子半径增加。
元素化合价
除第一周期外，碱金属是同一周期从左到右的最高正价元素 1递增到 7.非金属元素负价由碳族-4增加到-1(氟无正价，氧无正价 6价，除外）；
同一主族元素的最高正价和负价相同
单质的熔点
随着原子序数的增加，由元素组成的金属单质熔点增加，非金属单质熔点减少；
从上到下，由元素组成的金属单质熔点减少，非金属单质熔点增加
元素的金属性和非金属性
同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
同一主族元素由上到下金属性递增，非金属性递减。
酸碱性氧化物和水化物的最高价格
元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同一周期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强；同一主体非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化和还原
一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱。
