溶液浓度百分比的计算
分类: 教育/学业/考试 >> 其他资格考试
问题描述:
有一杯50ml的溶液，浓度是60mg/ml，现向杯中加入50ml的水，充分混合后，倒出50ml溶液，重复上述操作3次后， 杯中溶液浓度变成（ ）mg/ml。 A 7．5 B 15 C 20 D 30
解析:
A 7.5 mg/ml
解:第一次溶质减少为1/2,笫二次1/4,第三次1/8,而溶液总是50ml没变,所以最终浓度为(60mg/ml)*1/8 =7.5 mg/ml
什么是百分比浓度如何计算
物质的量浓度，是一种常用的浓度表示方法，单位是mol/L密度就是质量和体积的比值，单位是kg/m3质量分数，是溶剂溶质的百分比质量浓度，是质量和体积之比，也就是密度物质的量浓度×摩尔质量=1000×溶液密度×质量分数首先要弄清楚几个概念：溶质、溶剂、溶液和浓度。溶质，就是溶解在溶剂里的物质，比如在例题中，溶解在水中的盐就是溶质；溶剂，就是溶解溶质的液体或气体，比如在例题中，水就是溶剂；溶液，就是溶质和溶剂的混合物，在例题中，盐溶解在水中，最后形成的盐水，就称为溶液。浓度，就是溶质在溶液里所占质量的比例。溶质、溶剂、溶液、浓度是浓度问题最基本的四个概念，对应四个数量，那么下面我们要搞清楚德，是这四个数量之间的数量关系和计算公式。从前面的概念里，我们可以得到这几个量的数量关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量浓度＝溶质质量÷溶液质量×100%溶液质量＝溶质质量÷浓度溶质质量＝溶液质量×浓度这几个数量和它们之间的数量关系，是浓度问题的基本公式，绝大部分浓度问题都利用这几个基本公式来解题德。下面我们来看一下例题应该怎么解答。由题意，要使含盐量加大，应该要加入盐。随着盐的加入，溶质（即盐）的质量增加了，溶液（即盐水）的质量也增加了，而只有溶剂（即水）的质量没有变化。那么我们可以根据原先的浓度（7%）先求出水的质量，再根据新的浓度（10%）和水的质量求出新的盐水的质量，新旧两种溶液的质量相减，即是增加的盐的质量：原先盐水中水的质量：600×（1－7%）＝558（克）现在盐水的质量：558÷（1－10%）＝620（克）因此加入盐的质量是：620－600＝20（克）答：需要再加入20克盐。上面是采用算术法解题，如果用代数法，假设加入x克盐，那么解题思路会更加直接。在以后的习题中，我们会涉及一些代数法来解题。
百分比浓度和百分比质量分数有什么区别？
质量分数wt%读作：质量百分数。如10wt%读作质量百分之十。wt%是表示“质量百分比”的意思，wt是英文weight(重量)的缩写，表示重量比及一种物质占混合物的比重。wt%浓度叫做质量百分比浓度，用来表达单位质量的溶液中含有某物质的百分比。例如10%的葡萄糖溶液表示100克该溶液中含有10克葡萄糖和90克水。其他百万分浓度(ppm)：指每一千克溶液所含的溶质质量(以毫克计)，百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。质量百分浓度(质量分数，m/m)：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量(以克计)，质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%。体积百分浓度(体积分数，V/V)：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积(以毫升计)，体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%。计算公式1、质量百分比：wt%=(B的质量/A的质量+B的.质量)×100%2、质量百分比浓度=（溶质质量/溶液质量）*100%=溶质的质量/（溶剂的质量+溶质的质量）*100%3、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为：c=1000ρP%/M
如何理解百分浓度、体积百分浓度和质量百分浓度?
浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。常用的浓度表示法有：质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)
