化学反应平衡图像题怎么做啊
高的温度与压力的Y值，从图中可以看出。
用于此反应的是该反应是吸热反应，然后将温度是高的平衡向前运动甲乙的转化率增加，因此，A是上。
AB转化率的百分比，所以小C错误。
A转换率B是大的，所生成的C，D和更多，在C，D的增加的百分含量，那么D是正确的。
B错误的答案，承压能力强，反应速度快，率，而Y代表率的压力强大，但小。
HI，我不明白
化学平衡图像题分析
1，温度升高，NH3的体积分数先增大，后减小，出现拐点，拐点前，尚未达到平衡。
2，由图可知，随着温度升高，NH3的体积分数减小，即平衡向逆反应方向移动，所以，正反应方向为放热反应
3，T1到T2，NH3的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以V正>V逆；
T3时已达到平衡，所以V正=V逆
T3到T4，NH3的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以V正<V逆；
怎样判定化学反应平衡图像的移动方向
先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动
如何判断化学平衡移动方向?
俊狼猎英】团队为您解答如下：
惰性气体对化学平衡的影响主要看两点：
1.恒温恒压下还是恒温恒容下建立平衡
2.反应前后气体的化学计量数是否变化
具体说：
第一种情况：若有反应m A + n B 可逆符号 p C + q D （A、B、C、D均为气体，m、n、p、q为相应的化学计量数），在恒温恒容下建立平衡后，充入惰性气体，则：平衡不移动（反应速率也不变）
分析如下：容器体积不变，加入惰性气体，没有改变所有气体的浓度，所以正逆反应速率都没有改变，化学平衡一定不会移动。
第二种情况：若有反应m A + n B 可逆符号 p C + q D （A、B、C、D均为气体，m、n、p、q为相应的化学计量数），在恒温恒压下建立平衡后，充入惰性气体，则：（这相当于减压。有3种可能）
（1）若m+n=p+q，反应速率同等倍数减少，化学平衡不移动。
（2）若m+n大于p+q，反应向逆反应方向移动。
（3）若m+n小于p+q，反应向正反应方向移动。
望采纳！！！
