原子结构示意图排布规律是什么？
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2，8，5表示第一、二、三电子层有2，8，5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子——离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素。
原子结构示意图排布规律是什么?
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。原理1、核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
1—20号元素符号、名称和原子结构示意图？
一、1-20号元素的元素符号和名称1-10号元素：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙二、1-20号元素的原子结构示意图扩展资料元素周期表发展史：拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，简单分为属于气态的简单物质、能氧化和成酸的简单非金属物质、能氧化和成盐的简单金属物质、能成盐的简单土质四类。1829年，德国的德贝莱纳首先发表了“三元素组”的假说。他发现，在许多元素中分别存在着一组特别相似的三种元素。例如氯、溴和碘一组（叫做卤素），锂、钠和钾一组，钙、锶和钡一组，硫、硒和碲一组等等。1869年，门捷列夫根据元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。把现有的63种元素全部列入表中，并在留下空白位置，预言了一些未知元素。参考资料来源：百度百科-元素周期表
一到三十号元素原子结构示意图
一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。扩展资料：原子结构简介：1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4、金属原子最外层电子数<4易失电子。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图
