电解质电离方程式怎么写啊？
Nacl 阳极2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑ CuSO4 阳极：2H2O -4e-==4H+ +O2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4 CuCl2 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：CuCl2=通电=Cu+Cl2↑ HCl 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑ Na2SO4 阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2H+ +2e-=H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ AgNo3 阳极：2H2O -4e-==4H+ +O2↑ 阴极：Ag+ +e-==Ag 总反应式：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑ KBr 阳极：2Br- -2e-==Br↑ 阴极：2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2KBr+2H2O=通电=Br2↑+H2↑+2KOH H2So4 阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2H+ +2e-=H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ NaOH 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型！ 注：纯手打！无Copy！总离子反应方程式 比 总化学方程式简单，所以打的是总化学方程式。（离子方程式就是用 阳极方程式+阴极方程式） 如有需要请hi我。
电解质的电离是什么?
电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程，或不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。电解质凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。
