元素周期律指的什么意思?
1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
元素周期律的实质是什么?
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
化学元素周期律是什么？
元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素。它们分别是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去，它们具有相似的化学性质。但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大，碱金属元素的性质也有差异。从Li到Cs，单质的金属性逐渐增强，所以它们与水或氧气反应的程度也越来越剧烈。第ⅦA族元素，被称为卤族元素。它们分别是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。卤族元素，最外层都有7个电子，容易得到一个电子，所以它们也表现出相似的化学性质。但是随着核电荷数的增加，卤族元素与氢气反应生成氢化物的程度越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定。
高中化学必备元素周期表6大知识点及相应29个误区判断！
原子结构 （1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。 正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。 反例：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。 （2）所有原子的中子数都大于质子数。 正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。 正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。 反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。 反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙 （3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。 正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。 反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。 反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。 反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。 电子云 （4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。 含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。 元素周期律 （5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。 概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 （6）难失电子的元素一定得电子能力强。 反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。 说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。 （7）微粒电子层数多的半径就一定大。 正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。 正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。 反例1：锂离子半径大于铝离子半径。 （8）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。 正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。 反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。 （9）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。 正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。 反例1：前10号元素中O、F例外。 （10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。 正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。 反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。 反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。 （11）酸式盐水溶液一定显酸性。 正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。 反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。 元素周期表 （12）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。 正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。 反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。 反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。 （13）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。 正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。 反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。 反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。 （14）第8、9、10列是VIIIB。 定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。 （15）第18列是VIIIA 。 定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。 化学键 （16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。 正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。 反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。 （17）共价化合物可能含有离子键。 概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。 （18）有非极性键的化合物一定是共价化合物。 正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。 反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。 （19）氢化物一定是共价化合物。 正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。 反例：固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。 （20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。 正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。 正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。 正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。 反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。 （21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。 正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。 反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。 （22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。 正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。 反例：AlCl3例外不是离子化合物。 （23）非金属单质中一定存在非极性键。 正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。 反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。 （24）非金属单质一般是非极性分子。 正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。 反例：臭氧分子是极性分子。 （25）非极性键形成的分子一定是非极性分子。 正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。 反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。 晶体结构 （26）晶体中有阳离子就一定含有阴离子。 正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。 反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。 （27）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。 正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。 反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。 （28）固体一定是晶体 。 正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。 反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。 （29）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。 正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。 反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。 优质推荐 高中化学知识点大全 物质的分类 高中化学知识点大全 物质的量为中心的物理量关系 高中化学知识点大全 氧化还原反应 高中化学知识点大全 胶体 高中化学知识点总结 元素周期表、构、位、性的规律与例外 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 二、 颜色 重点：高中化学《必修一》详细知识点汇总！ 高中化学到底有多难？看完这篇我顿悟了！ 高中化学考试超级容易出错的75个判断知识，暑假必看学习清单！ 影响中国的80位科学家，这才是我们最应该追的明星 高中化学中不可类比的18个无机反应 高中化学金属部分必须掌握的52个化学方程式！
