在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同? Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。 表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。 化学平衡常数Kd，Kf 是什么 他们有什么关系 这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡. 其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。 在标准状态下，Kf=1/Kd。 Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离； Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。 至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。 对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。 化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 K：平衡常数 Ka：弱酸的电离平衡常数 Kb：弱碱的电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Kw：水的离子积常数 Ksp：难溶盐的离子积常数 稳态和化学平衡有什么不同？ 稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。 稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 稳态是一种动态的稳态，不是某一恒定值（相对一个值上下浮动） 化学平衡是动态平衡，正负反应速率相同，平衡形成后，若外界条件不变，各组分的质量分数是一定的 稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起，调节机制是反馈调节，调节系统是神经和体液 化学平衡状态的建立只与外界条件有关，平衡移动遵循勒夏特列原理 （还有一个区别：一个是生物上的，一个是化学上的，研究对象不一样） 剪力墙.梁.柱的区别，在图纸上怎么区分。他们有什么关系，又有什么不同 在结施平面图上：墙是双线有灰色填充，标注代号Q××；梁是双虚线，不填充，标注代号KJ××；柱是矩形小方块，有黑色填充，标注代号KZ××。 化学反应速率和化学平衡有什么关系 化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢； 而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度. 二者的联系为： 化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等； 不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比. 转化率与化学平衡常数有什么关系 在数值上存在着一个数学关系式的关系，我给你推一下 例如： 举个简单的例子，其他的自己类推去 A + B = C 设A，B的起始浓度为CA、CB，起始无C物质 平衡时有amol/L的A转化了，则A的转化率x=a/CA 而且由ABC的化学计量关系推出B也转化了amol/L，C生成amol/L 则K=a/[(CA-a)*(CB-a)] 根据A的转化率x=a/CA，你自己把上式中的a换成CA*x就知道了K与x的关系，当然A，B的起始浓度为CA、CB为已知 换个复杂的反应一样这么推 压强与化学平衡的标志有什么关系 在有气体参与且有有气压差产生的化学反应（可逆）中，当密封的反应容器中气压值由变化到不变时反应达到平衡
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?
在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?Ka：弱酸电离平衡常数
Kb：弱碱电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数
Kw：水的离子积常数
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
化学平衡常数Kd，Kf是什么他们有什么关系这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.
其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。
在标准状态下，Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；
Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。
至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。
对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。
化学平衡中K,KaKb,Kh,Kw,Ksp分别指什么K：平衡常数
Ka：弱酸的电离平衡常数
Kb：弱碱的电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Kw：水的离子积常数
Ksp：难溶盐的离子积常数
稳态和化学平衡有什么不同？稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。
稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
稳态是一种动态的稳态，不是某一恒定值（相对一个值上下浮动）
化学平衡是动态平衡，正负反应速率相同，平衡形成后，若外界条件不变，各组分的质量分数是一定的
稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起，调节机制是反馈调节，调节系统是神经和体液
化学平衡状态的建立只与外界条件有关，平衡移动遵循勒夏特列原理
（还有一个区别：一个是生物上的，一个是化学上的，研究对象不一样）
剪力墙.梁.柱的区别，在图纸上怎么区分。他们有什么关系，又有什么不同在结施平面图上：墙是双线有灰色填充，标注代号Q××；梁是双虚线，不填充，标注代号KJ××；柱是矩形小方块，有黑色填充，标注代号KZ××。
化学反应速率和化学平衡有什么关系化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢；
而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度.
二者的联系为：
化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；
不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.
转化率与化学平衡常数有什么关系在数值上存在着一个数学关系式的关系，我给你推一下
例如：举个简单的例子，其他的自己类推去
A+B=C
设A，B的起始浓度为CA、CB，起始无C物质
平衡时有amol/L的A转化了，则A的转化率x=a/CA
而且由ABC的化学计量关系推出B也转化了amol/L，C生成amol/L
则K=a/[(CA-a)*(CB-a)]
根据A的转化率x=a/CA，你自己把上式中的a换成CA*x就知道了K与x的关系，当然A，B的起始浓度为CA、CB为已知
换个复杂的反应一样这么推
压强与化学平衡的标志有什么关系在有气体参与且有有气压差产生的化学反应（可逆）中，当密封的反应容器中气压值由变化到不变时反应达到平衡
什么是化学平衡常数？
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解析:
化学平衡常数:
对于化学反应mA+nBpC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
什么是化学平衡常数？
质量分数和程度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。溶液中溶解物质的摩尔质量也会发生变化，因此，在溶液质量不变的情况下，物质的量大于氢氧化钠的质量，摩尔质量浓度不变；物质的数量和浓度因温度对体积的影响而变化，而摩尔质量浓度不受温度的影响。制备溶液体积的测量精度不如质量好。物质数量的分数不受摩尔分数的影响。质量分数是某些物质在所有物质中的比例。受限空间中的物质和所有物质保持不变，这与温度无关。物质的浓度单位为摩尔/升，即单位体积中所含的量。浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量也会影响温度。对于溶解度随温度显著变化的物质，如硝酸钾，温度升高，饱和溶液的浓度保持不变，因为溶解度随温度升高而增加，溶液量不变溶液和溶液的量、浓度和温度无关。但是，随着温度的升高，溶液的溶解度会增加，即饱和溶液浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量将发生变化并变得更高。浓度是溶液中溶剂和溶液的相对含量。物质的数量和浓度是溶液浓度的一种常用表示形式。物质的量和浓度公式中的体积是指溶液的体积。物质的质量分数是某些物质与所有物质的比例。受限空间中的某些物质和所有物质保持不变，无论温度如何。物质的浓度单位a为mol/L，即单位体积中所含物质的量。
化学平衡常数表达式是什么？
对于化学反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
化学平衡常数的表达式是什么？
平衡常数的表达式：
①
溶液中的反应：
[A]
、[B]
、[C]
、[D]
:
表示
A
、B
、G
、D
在平衡时的浓度；
Kc
为浓度平衡常数；单位：
Δn
=(
x
+
y
)–(
m
+
n
)
Δn=
0
时，
Kc
无量纲，Δn
≠
0
时，
Kc
有量纲
,
②
气相反应：
压力平衡常数：
PA
、PB
、PC
、PD：气态物质
A
、
B
、
G
、
D
平衡时的分压，
KP为压力平衡常数
Kp
量纲：
(Pa)Δn，
(kPa)Δn，
(atm)Δn
Δn
＝0
时，
无量刚
，
Δn
≠0
时，
Kp有量纲，浓度平衡常数
Kp与Kc的关系
:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程
PV
=
nRT
P
=
cRT
，代入到
表达式中，
Kp
=
Kc(RT)△n(
只应用于单纯气态反应
)
Δn
＝0时，Kp
=
Kc（注意适用条件）
③
复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数
Kx，称为杂平衡常数。
例：
Kx：
Pa·(mol·dm-3)-1
，
kPa·(mol·dm-3
)-1
，
atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数
K
越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K
>
107
，正反应单向；
K
<
10-7
，逆反应单向；
K
=
10-7
~
107
，可逆反应
