短周期各原子半径大小
短周期各原子半径大小：1，H0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。3，Be0.089nm 铍，原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。铍既能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。4，B0.082nm 约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。5，C0.077nm 碳原子（carbon） 化学符号：C 元素原子量：12.011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA6，N0.075nm 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。7，O0.074nm 氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。8，F0.071nm氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。9，Na0.186nm 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。10，Mg 0.160nm MG（名爵）全称MorrisGarages，成立于1924年是一个源自英国的汽车品牌，公司以生产著名的MG系列敞篷跑车而闻名，MG跑车向来以独特的设计、做工精细和性能优良而著称。11，Al0.143nm 银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。12，Si 0.117nm 硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。扩展资料：1:电子结构一样的情况（质子越多，半径越小）比如说钠离子，镁离子的比较，钠离子，镁离子的电子结构都是28，核内的质子数分别是1112显然镁离子质子多，对电子的吸引力大，故镁离子的半径小。2：电子层数步一样（谁的层数多，谁的半径大），比如钠离子和氯离子，电子结构分别是28和288，氯离子的层数多，故氯离子的半径大。相反钠原子的半径却比氯原子要大电子结构分别是281和287，虽然氯原子的电子要比钠原子多，但同时也多了6个质子，这6个质子带来的对电子的吸引力导致半径变小的影响程度远远超过多6个电子带来的半径变大的影响。结论：多一个质子带来的半径变小的效果强于多以个电子带来的半径增大效果，但如果整整多了以个电子层的话，效果体现为半径增大，故左到右原子半径逐渐变小（此规律不包含惰性气体元素)，上到下原子半径逐渐增大离子半径的比较就要在理解的基础上去解释了。参考资料：原子 百度百科
同周期元素原子半径由大而小
同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。扩展资料：1、电子层数多,半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大。2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉的更小!3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大。参考资料：百度百科-原子半径
