怎样算反应速率常数？
应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；相同条件下,k值越大,反应速率越快；k的数值与反应物的浓度无关.引入反应级数的概念,反应级数,表示了反应速率与物质的量浓度的关系,分为零级反应、一级、二级、三级反应.零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关.一级反应,相当于 Y = aX + b 型直线方程；c— t ,得一直线,直线斜率的负值是速率常数k零级反应k的量纲为 mol·dm -3 ·s -1一级反应k的量纲为 s -1二级反应k的量纲为 mol -1 ·dm 3 ·s -1三级反应k的量纲为 mol -2 ·dm 6 ·s -1反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
反应速率常数计算公式
反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。其是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，又是设计合理的反应器的重要依据。
速率常数的单位是什么？
对零级反应，速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；对一级反应，速率系数的单位是s-1；对二级反应，速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。扩展资料：速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。利用浓度函数(如一级反应中的lndCA,0CA、lnCA)对t作图，若图形是直线，则可由该图形的纵轴上的截距确定反应速率常数。同时可确定反应级数。这种方法对于简单整数级反应效果较好。但尝试不准需再试，方法较繁。并且在数据范围不大时，往往不同级数难以区分。这时可以用微分法。参考资料来源：百度百科——速率常数
