离子共存有什么原则么
1、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
2、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
3、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
4、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
5、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
6、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸共存。
7、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
离子共存有什么原则么?
离子共存类问题：
总的原则是共存的离子不能被改变,就是不能发生反应.
1.不能生成气体（氢离子不能和碳酸根,碳酸氢根共存等）
2.不能生成沉淀（氯离子不能和银离子共存等）
3.不能发生氧化还原反应（例如三价铁具有氧化性,不能和具有还原性的离子共存等）
4.不能发生酸碱中和反应（氢离子和氢氧根不能共存,会生成水）
5.如果题目中有要求是无色透明溶液,则有色离子不能存在,比如铜离子,铁离子等.
PH=1说明是强酸性条件,也就是说溶液中含有大量的氢离子,那么不能和氢离子共存的所有离子都不能存在,比如碳酸根,碳酸氢根,氢氧根等.
离子共存
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问题描述:
不明白怎么判断
解析:
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
关于离子共存问题？
关于离子共存问题？ 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下： 一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。 ② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。 （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等； ③ NH4+与AlO2－、SiO32－等； 发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连线反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。 ④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。 （4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。 （5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 二、离子共存的判断方法： 所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下： （1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 （2）弄清题目的限定条件，如： ① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ② 限定溶液酸碱性， a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。 b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。 c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)； e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 ③ 限定反应型别 “因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存. （1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. （2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存. （3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存. （4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等. 2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存. （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存. （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存. 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）. 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存. 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存. 5、审题时应注意题中给出的附加条件. ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等. ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性. ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”. 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存. （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存. 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果有帮到您,点选【采纳为满意答案】按钮即可,如果还有问题 请发帖重新提问哦 离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O pH为1的话表示溶液是强酸性，在这种情况下亚硫酸根SO32-会和氢离子反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定会分解为水和二氧化硫，故不能共存。 离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。OH-与HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO、H+ 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。OH-与NH等不能大量共存。 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如Mg2+ 你好， 正三价铝离子和硫离子不能共存的原因是发生双水解。 2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ （加号有可能显示不出来，这是我手机的问题，望见谅！） 此外，存在正三价银离子，但是正三价银离子不能单独存在于水溶液中，而是需要配位试剂稳定，比如F-。自然界中有一种矿物，是AgO，这里的银不是正二价，而是正一价和正三价各占一般。 希望对你有所帮助！ 不懂请追问！ 望采纳！ SO42－：Ba2+、Ag+ OH－：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+、NH4+ Ag+：Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－ Mg2+、Ba2+、Ca2+：CO32－、SO32－、PO43－ S2－：Cu2+、Pb2+ H+：OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－ K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶） 碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它： ①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶 H2PO4-均可溶 ②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶 ③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色 部分人会这样认为：CO2溶于水生成H2CO3，所以和钙离子生成CaCO3沉淀，其实不然。本来这反应可以发生，但题纲中还含有NO3-（硝酸根离子），由题意可知，溶液中成分含有Ca（NO）32（硝酸钙），这时再通入CO2，虽然生成了碳酸，但我们知道，一般情况下，我们认为弱酸不能制强酸，所以不可能发生：Ca（NO）32+H2CO3=CaCO3+2HNO3的反应。而其他的离子都可以共存，所以答案为可以共存
